初中化学的重难点

专题一 身边的化学物质

题型一 空气和氧气

空气按体积计算大约是：氮气78% 、氧气21%
、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03% 、其他气体和杂质0.03% 。空气中各成分有许多用途 ，如：焊接金属时
，用氮气保护金属，使其不被氧化；保存食物时 ，常用氮气作保护气
。

氧气在通常状况下是一种没有颜色
、没有气味的气体
，氧气不易溶于水，密度比空气略大。氧气是一种化学性质比较活泼的气体 ，具有较强的氧化性
，可与许多物质发生氧化反应，如碳、磷 、硫
、铁、铝 、镁、铜
、一氧化碳、氢气 、甲烷
、乙醇等 。

实验室常用H2O2、KClO3 、KMnO4
、来制取氧气 ，用带火星的木条来检验氧气，用向上排空气法和排水法收集氧气
，根据反应物的状态和反应条件来确定氧气的发生装置，氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧
。

题型二 水与常见的溶液

通常状况下 ，纯净的水是无色、无味 、透明的液体。水在直流电的作用下
，分解生成氢气和氧气，证明了水是由氢元素和氧元素组成的 。

硬水和软水可用肥皂水区分 ，起浮渣的是硬水
。通过煮沸
、蒸馏的方法可以实现硬水的软化。

水体污染包括：工业废水、生活污水的任意排放
，农药 、化肥的不合理施用 。

浓硫酸
、氢氧化钠固体、生石灰溶于水，溶液温度升高。硝酸铵溶于水 ，溶液温度降低
。

汽油可以溶解油污形成的溶液
，洗涤剂乳化油污形成乳浊液。

饱和溶液和不饱和溶液在一定条件可以相互转化 。

大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，例如KNO3
。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小 ，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小
，如Ca（OH）2 。气体物质的溶解度随温度的升高而减小，如O2
。

饱和溶液被蒸发或改变温度可得到晶体。

稀释前后溶质的质量不表 。

溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

题型三 碳和碳的化合物

碳有多种单质 ，如金刚石 、石墨、活性炭等
。自然界最硬的物质就是金刚石，可以用来作钻头
、玻璃刀等。石墨可以导电 。活性炭具有很好的吸附性
，可以用来净水等
。它们的性质有很大差别的原因就是碳原子的排列方式不同。

常温下，碳的化学性质稳定 。木炭等具有可燃性和还原性。

二氧化碳通常状况下是无色、无味的气体 ，密度比空气的大
，能溶于水
。二氧化碳能够跟水 、石灰水
、氢氧化钠溶液反应。

一氧化碳是一种无色、无味 、难溶于水的气体，具有毒性
、可燃性和还原性 。

在实验室用大理石或石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳
。用向上排空气法收集二氧化碳。

因为二氧化碳的密度比空气大、且不燃烧也不支持燃烧 、所以是常用的灭火剂 。

一氧化碳常用作燃料和炼铁
。

题型四 金属和金属矿物

金属是一类重要的材料。金属具有一些共同的物理性质：常温下金属为固体（汞除外） ，有金属光泽
，大多数金属是热和电的良导体，有延展性 ，密度较大
，熔点较高 。Mg
、Al、Fe 、Cu在一定条件下能与氧气反应，剧烈程度不同
。铁生锈是铁同时跟氧气和水反应。

炼铁的原理是在高温条件下用还原剂CO从铁的氧化物中将铁还原出来 。

合金一般比组成它们的纯金属的硬度高 ，熔点低
，抗腐蚀性更高
。日常生活中大量使用的是合金，如生铁和钢。

矿物的储量有限 ，而且不能再生，所以我们必须重视金属资源的保护
，如防锈
、回收废旧金属等 。

题型五 酸、碱 、盐

纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体
、在空气里易挥发、瓶口会形成白雾。浓硫酸是无色 、黏稠的油状液体，有吸水性和脱水性 ，溶于水放出大量的热
，有很强的腐蚀性
。

稀盐酸
、稀硫酸有很多相似的化学性质。如都能使紫色的石蕊试液变红，酚酞不变色；都能跟Mg、Fe 、Zn等活泼金属发生置换反应；都能跟Fe203
、CaO等金属氧化物发生反应；都能与碱发生中和反应等 。

常见的碱有NaOH和Ca（OH）2
。它们都能使紫色的石蕊试液变蓝 ，酚酞变红；都能跟某些非金属氧化物如CO2发生反应；都能与酸发生中和反应；都能跟某些盐发生反应。

可以用PH试纸测溶液的酸碱度
，测出来的PH应为整数 。使用PH试纸时不能润湿，不能放入待测液里
。

中和反应有广泛的应用。如处理工业废水、治疗胃酸过多等 。

稀释浓硫酸时 ，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中
，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里
。

常见的盐有NaCl 、Na2CO3
、NaHCO3、CaCO3。它们在生产和生活中都有广泛的应用 。

化学肥料分为：氮肥 、磷肥
、钾肥和复合肥
。对促进作物生长有重要作用。氮肥可以用加熟石灰研磨的方法来鉴别 。

题型一 构成物质的微粒

构成物质的微粒有分子、原子和离子。有些物质是由分子直接构成的 ，如O2 、H2、CO2
、CH4等
。有些物质是由原子直接构成的
，如金刚石、石墨 、硅
、铜、铁等。有些物质是由离子构成的，如NaCl等 。分子是由原子构成的 ，原子得失电子成为离子
。

分子总是不断运动着，分子间有间隔
，分子很小。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同 。发生化学变化时分子可分 ，原子不可分
。

原子是化学变化中的最小粒子。分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础 。

题型二 元素与元素周期表

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
，即元素的种类是由核电荷数决定的
。元素符号既表示一种元素也表示这种元素的一个原子。

同族元素最外层电子数相同（不包括He），同周期元素电子层数相同 。

题型三 物质的组成 、构成与分类

物质分为混合物和纯净物

纯净物分为单质和化合物

化合物又可分为氧化物
、酸、碱 、盐

元素的组成是宏观描述 ，分子
、原子、离子构成物质是微观描述
。

题型四 化合价与化学式

化学式是用元素符号及数字的组合来表示物质组成的式子。化学式用化合价来表示原子间相互化合的数目 。

题型一 化学变化的基本特征

化学变化的基本特征是有新物质生成。发生化学变化时
，常常会产生一些现象，如发光 、发热
、产生气体、生成沉淀等
。

题型二 化学反应的类型

化学反应的基本类型：1. 化合反应： 多变一

2．分解反应： 一变多

3. 置换反应： 单质1+化合物1===单质2+化合物2

4. 复分解反应：化合物1+化合物2===化合物3+化合物4

题型一 化学与能源

燃料中对环境污染较小的燃料为甲烷 、酒精等；最清洁的燃料为氢气 ，其燃烧生成物只有水
，对环境无污染。

物质燃烧同时满足三个条件：1.可燃物；2.与氧气接触；3.温度达到着火点 。灭火常用的方法有：1.移走或清除可燃物；2.降温至可燃物着火点以下；3.将可燃物与空气隔绝
。

化石燃料是不可再生能源，而且大量使用污染环境 ，因此需要综合利用资源
，开发新能源，如太阳能、风能
、核能等。

题型二 化学与材料

日常生活中用得最多的合成材料有塑料、合成纤维和合成橡胶 。塑料的广泛应用 ，带来了“白色污染”
。常用的天然纤维有羊毛和棉花。

题型三 化学与环境

随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染 。大气污染物有CO 、SO2
、NO2等
。使用清洁能源和积极植树造林可改善空气质量。

造成水污染的因素有：工业生产中废水和生活污水的任意排放、农药化肥的不合理使用等 。解决水污染的途径有：关闭重污染工厂 、废水处理后再排放
、使用无磷洗衣粉等
。

题型四 化学元素与人体健康

人体内含量较多的元素有：C、H 、O
、N等。人体内的微量元素有：Zn、Fe 、Se
、I等
，虽然含量少，但对人体的健康的影响很大 。缺少某种元素会引起某种疾病。

食物的成分主要有蛋白质、糖类 、油脂、维生素
、无机盐和水六大类 ，通常称为营养素
。

题型一 实验基本技能

1.药品取用

（1）药品取用“三原则 ”

三不原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味；不能尝任何药品的味道。

节约原则：严格按照实验规定的用量；若没有说明用量
，一般应该按最小量取用：液体1—2mL，固体只需盖满试管底部 。

处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶 ，也不要随意丢弃
，更不能带出实验室，要放入指定容器内
。

（2）药品的取用方法

取用固体药品一般用药匙 ，块状药品用镊子夹取。拿细口瓶倒液体时
，使标签向着手心，瓶口要紧贴着试管口 。

正确的量取液体方法是：量筒必须放平稳 ，人的视线应该对准刻度线的一方
，并与凹液面的最低处保持水平
。仰视刻度，所量的液体就偏多。

称量药品时 ，要“左物右码
” 。

2.物质的加热

要用酒精灯的外焰加热
。被加热玻璃仪器的外壁的水在加热前擦干。试管夹要夹在距试管口三分之一处 。加热时要先预热，然后对准药品部位加热
。给试管里固体加热
，试管口要略向下倾斜。给试管里液体加热，液体体积不能超过试管容积三分之一 ，应该使试管和实验台成45°角
，试管口不要对着有人的地方 。烧的很热的玻璃容器，不要直接放在实验台上 ，也不要立即用水冲洗。

3.配制一定溶质质量分数的溶液

若固体溶质是纯净物
，一般分为三步:计算、称量 、溶解
。用到的仪器有：托盘天平
、药匙、量筒 、胶头滴管
、烧杯、玻璃棒等。

题型二 常见气体与净化

初中常见气体的制取包括O2 、H2和CO2 。它们都可以用浓硫酸来干燥，但CO2不能用NaOH固体干燥 ，O2和H2可以
。

制取O2
、H2和CO2的发生装置都可选用常温固液型。制取氧气若用KClO3、KMnO4则选用加热固固型发生装置 。O2 、CO2用向上排空气法收集
，H2用向下排空气法收集
。O2
、H2可用排水法收集，而CO2不能用排水法收集。

题型三 物质的检验

CO2用澄清石灰水来检验 。O2用带火星木条检验
。H+用石蕊试液等来检验。OH-用石蕊试液、酚酞试液 、CuSO4等来检验 。NH4+用熟石灰来检验
。CO32-用稀盐酸和澄清石灰水来检验。Cl-用AgNO3来检验 。SO42-用Ba2+检验。

题型四 分离和提纯

1.用物理方法分离和提纯

①过滤
。分离不溶于液体的固体物质。

②蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质 。

③降温结晶：提纯溶解度受温度影响很大的物质
。

2.用化学方法分离和提纯

①除杂质的过程中 ，不能引入其他杂质。

②不能使被提纯的物质减少 。

③要使被提纯的物质容易与杂质分离
。

题型五 实验探究与设计

实验探究的步骤是：猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流

实验设计应考虑： ①方案：设计简捷
，在常规条件下进行，科学合理

②操作：尽量少的实验步骤。简单易行

③原料：来源广 ，价格低，用量少

④环保: 符合绿色化学要求
，避免造成环境污染

⑤实验：装置简单，操作简便 ，现象明显 。

⑥安全：避免实验事故发生
。

⑥产物：容易提纯。

初中化学方程式反应现象、应用大全

化学方程式 反应现象 应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体
、生成红色固体 拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射 、生成黑色固体
、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光 、放热
、使石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热 、刺激味气体
、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热 、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧
、大量白烟、放热 、生成白色固体 证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热
、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热 、黑烟
、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色 、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白
、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体 、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失
、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生 、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生
、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生 、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属
、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属 、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨
、利用氢气的还原性

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧 、**火焰 离子化合物的形成
、

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成 、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成
、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一 、煤气中毒原因

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色
、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成
，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解 、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解
、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解 、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰
、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜 、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解
、溶液呈** 铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解 、溶液呈**

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀
、不溶解于稀硝酸 检验Cl—?的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈** 铁器除锈

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解 、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解
、溶液呈**

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—?的原理

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀 、不溶解于稀硝酸 检验SO42—?的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42?—?的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解
、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈**

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO 、O2
、H2中的CO2、

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液**褪去 、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去
、有蓝色沉淀生成

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱 、实验室制少量烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

一
、什么是学习兴趣

心理学认为 ，学习兴趣是指人们以学习需要为基础的求知识、探究某事物的心理倾向
，是个体活动的内在动力，它能使个体对学习活动保持注意 ，并带有积极的情绪色彩
，它可看做是学习的内在动机，是推动学生探求知识的一种意识倾向性 。化学学习兴趣是指“学生对化学学习的一种带有情绪色彩的特殊的活动倾向 ，它是促进学生探究物质及其变化规律性的一种重要内在动力
，具有较强的动机功能”
。

包万强 、崔恒春等人从不同的角度将学习兴趣分类如下：

(1)从产生兴趣的途径看，学习兴趣可分为直接兴趣与间接兴趣。前者是由事物的特点 ，对人引起强烈的情绪，并在无意识中表现出来
，一般并不总是被意识到；后者对具体的对象或活动的结果并无兴趣，而对于活动的目的和任务却有明确的认识 ，并产生兴趣
，从而支配学习者去坚持活动，它主要与自觉性的活动有非常密切的联系 。

(2)从兴趣的稳定性看 ，学习兴趣可分为暂时兴趣与持久兴趣。暂时兴趣常产生于对某些有趣的现象(如许多五彩缤纷的实验现象)的初步认识阶段
，有时还会达到“迷恋 ”和“酷爱
”的程度，但由于这种兴趣并非出于学习者的内部需要 ，故很难继续维持下去；而持久兴趣却相对比较稳定
，它是学习者获取知识甚至深入钻研及培养各种能力的必备条件之一
。

(3)从兴趣的广度看，学习兴趣可分为中心兴趣和广泛兴趣。在化学的学科范围内 ，前者表现为对某部分化学知识(如元素化合物
、基本概念原理、有机化学 、化学实验等)比较感兴趣；而后者则表现为对整个化学知识体系
，甚至包括相关化学史知识都感兴趣，并喜欢运用化学原理解决许多生活、生产等实际问题 。简而言之 ，学习者若只有中心兴趣，则显得知识面较为狭窄
，而若只有广泛兴趣，则通常表现为博而不专
。

对于化学这门以实验为基础的学科 ，增强学生化学实验兴趣是培养其化学学习兴趣的最主要的途径。因为化学实验对于提高化学教学质量
，全面落实科学素养的目标，具有其他化学课程内容和形式不可替代的特殊作用 。

二
、国内有关培养高中学生化学兴趣的研究概述

纵观我国90年代在培养高中学生化学兴趣方面的研究 ，不难发现
，专家学者们大多倾向于探讨如何行之有效地培养或增强学生学习化学的兴趣
。这些研究主要从如何充分利用化学教材、改进教学方法 、联系生活中的化学知识
、指导学生课外阅读(如化学史)、开展丰富多彩的化学课外活动和利用实验(主要包括演示实验和学生实验)等维度着手，但它们都有一个共同之处 ，特别强调通过化学实验激发学生的学习兴趣。

1.高中化学实验教学现状的调查分析

然而
，当今的高中学生是否仍像我们所期待的那样对化学实验充满浓厚的兴趣呢?根据笔者去年2月份在广州市第47中学对高一 、高三两个年级各10名学生的访谈情况来看，学生对化学实验的看法和态度主要有以下几种情况：

(1)仅1 /3左右的学生认为教材中学生实验没有趣味性 ，主要原因是学生实验中大多数实验都是课堂所见过的演示实验
，实验结果已经可以“未卜先知”，没多大新鲜感 。

(2)大多数学生建议教材能增编更多的与生活实际相关的趣味性实验
。

(3)有近25%的学生觉得实验与升学考试的关系并不太大 ，平时只要能背熟一些实验反应现象和化学方程式，便能基本应付实验题
，故平时动手机会很少。

(4)几乎所有的学生都愿意亲自动手实验，但有20%的学生却由于教师平时过分强调实验的危险性而对实验产生恐惧心理 ，或是因为实验过程过于繁琐
，最后导致“心有余而力不足 ” 。

(5)近一半的学生喜欢参加化学课外活动，但迫于平时作业和补课的无奈 ，只能为升学做好认真复习的准备而无暇参加课外活动
。

由此可见
，传统化学实验内容及实验教学方法存在不少问题。如①化学实验的学术化倾向严重；②过分孤立地强调化学实验操作技能的训练而导致学生产生不良心理；③化学实验内容脱离学生的生活实际和社会实际；④化学实验内容的设计被动接受的多，主动探究的少等等 。可能的主要原因有：由于传统实验教材内容编排的机械性 ，加上许多中学教师在进行实验教学时
，过于墨守成规，虽能基本达到教学大纲的要求 ，但学生经常只是毫无创新意识地照方抓药
，只是机械地按照现有的实验设计进行验证性实验，这些做法只能更加束缚和扼杀学生的探索欲望 ，使学生的服从意识有余，激发学生的化学实验兴趣不足。这与新课程标准所提倡的“改变过于强调接受学习
、死记硬背、同步训练的现状
，倡导学生主动参与 、乐于探索
、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力 、分析和解决问题的能力及交流与合作的能力
”刚好是背道而驰的
。

2.高中学生常见的化学实验心理

徐承先为了摸清高中生化学实验心理状态 ，进行了长达两年的化学实验课内外心理
、行为的跟踪调查和记载
，对某校高中三个年级各2个班进行了高中生化学实验心理调查，统计分析的结果表明 ，当今高中生化学实验心理状态主要有：探索心理、恐惧心理 、游戏心理等。马国庆认为学生对化学实验兴趣的产生和发展是分三个阶段逐步深化的过程
，即有趣-乐趣-志趣，其实质是暂时兴趣转化为稳定兴趣的过程 ，而且这种转化不能被截然分开
，因为它是一种连续的、曲折的和交织的转化过程 。俞树法在实践中发现学生在实验中不同程度地存在一些消极心理，如惶惶然的恐惧心理
、难于自控的紧张心理、盲动的模糊心理和飘移不定的纯兴趣心理等
。于治丰将学生进行化学实验时的不良心理状态总结为看热闹心理 、猎奇心理
、敷衍心理和恐惧心理 ，认为这些心理都会对学生的实验兴趣向健康方向发展有较大的阻碍作用。

3.高中学生对化学实验的兴趣类型

柏品良、李晓益等人将高中学生对化学实验的兴趣分为：

(1)观察型-其特点是学生满足于观察教学演示实验所产生的表面现象及实验药品 、实验仪器装置等 。这种兴趣使许多高中学生对化学学习有较高的积极性
，但属于直接兴趣，它在化学学习中不够稳定和持久
。

(2)操作型-其特点是要求学生自己动手操作 ，希望能按照一定的程序把指定的化学变化重现出来。它比观察型兴趣稍为高级一些，但仍属于直接兴趣
，只要把给定的实验内容做出来，兴趣即得到满足 。

(3)探究型-其特点是既注意引起实验变化的操作过程 ，又注意了解其中各种仪器
、药品的特点及实验的原理和条件
。这种兴趣不仅成为学习化学的重要内在动机
，同时还是学生形成和提高科学探究能力和发展自我个性的重要因素。它比前两种兴趣的水平更高，属于间接兴趣 ，具有稳定、持久的特性 。

(4)概括型-其特点是善于观察
，发现事物或现象的同中有异 、异中有同的关系，善于概括化学实验的一般规律 ，并能进一步用实验验证
，从而获得规律性知识
。这体现了兴趣的自觉性和持久性，是稳定兴趣的高级阶段。

(5)创造型-其特点是学生能运用所学的知识
、技能和方法进行一些创造性的活动 。这种兴趣是化学实验兴趣的最高水平 ，是推动学生形成较高科学素养的最强劲动力。

4.国内培养学生化学实验兴趣的研究

据国内许多有关化学实验教学的调查及相关文献来看
，实验教学前景不容乐观
。倘若不能更有效地增强学生的化学实验兴趣，则化学实验在化学中的地位将受到极大的怀疑和动摇。然而 ，国内在探讨如何增强高中学生化学实验兴趣方面的研究为数不多，但专家学者们都能从不同的角度和立场提出了一些可行的实施方法 。

崔建业认为应针对学生心理激发学生的化学实验兴趣
。对于好奇的学生
，教师应根据他们注意的特点，将无意注意引导到认真、耐心细致地观察和分析现象发生的原因中去；对于好强的学生 ，教师应本着爱护观点
，尊重其好强心，提高学生的学习自觉性 ，以便学生能正确对待自己
，对待同学，对待每一个实验 ，从而保持其兴趣的持久性；对于对化学实验存有紧张和恐惧心理的学生
，教师应正面鼓励他们做到胆大心细，并以自身规范 、娴熟的操作技能熏陶感染学生 ，从而消除学生的顾虑
，使其实验心理得以健康发展，从而增强化学实验兴趣。王佩霞提出可以采用举行以实验为主的化学晚会和化学运动会等的方法来激发学生的化学实验兴趣 。王卫平
、李凤双等人则认为可通过活化化学实验教学形式和内容 ，包括改已知物为未知物，变直观验证为悬念探讨、交换自制检品
，变自检实验成果为检验他人实验成果和设立化学实验协作小组，变学生在实验中的从属地位为自行管理的主导地位 ，从而激发学生实验热情和兴趣
，并在实践中收到理想的效果
。而王庆胜认为教师应多为学生创造一个动手参与 、动脑思考的课堂气氛，尽可能将一些演示实验变为学生的小组实验 ，还可让学生根据已学知识来亲自设计实验和完成实验
，以进一步激发学生实验兴趣，调动其积极性和参与意识。

三、有待解决的问题

综上所述 ，国内许多相关研究都能立足于当前化学实验教学的现状
，并采取相应的行之有效的措施有的放矢地增强学生化学实验兴趣，从而提高化学教学质量 。其做法主要包括：灵活运用多种教学方法 ，活化教学内容；积极为学生创造动手参与
、动脑思考并设计实验的课堂气氛；针对高中学生常见的化学实验心理对症下药；等等
。从化学实验的课程目标分析
，这些做法部分程度体现了：①实验知识目标(包括对有关化学实验事实、化学实验仪器和药品 、化学实验安全方面知识的了解)；②实验技能目标(包括基本操作技能
、仪器和药品的选择技能和综合运用技能等)；③实验情感态度和价值观目标(包括对生活中和自然界中的化学现象具有好奇心、能体验到化学实验活动中的乐趣和成功的喜悦 、有过提出具有新意的化学实验设计方案的体验，并能主动进行论证和评价等) ，却几乎没有涉及实验探究能力目标，尤其是在让学生运用信息技术进行实验探究而增强其化学实验兴趣方面。然而
，结合国外的相关研究来看，国外许多学者如Lida K. Gifford,S. K. Lunsford和Thomas H. Eberlein等认为应该在化学实验教学中充分利用学校的各类资源 ，包括先进的实验仪器设备
，采用更加人性化的教学方式，让学生备感科学(化学)的趣味性而积极投人到科学探究实验中 ，并不断提高自己的科学素养和各种能力
，这点是非常值得我们借鉴的 。如何充分发挥现代教育技术的优势，将其作为强有力的培养学生化学实验兴趣的工具 ，并为学生提供一个轻松
、自主的信息化教学环境
，也是一个值得深思和探讨的问题
。

目前，国内(如广东省)部分学校正在尝试开拓一种崭新的实验教学模式 ，即积极地将信息技术(如手持技术)运用于化学实验教学。这一模式至少从以下三个方面为实验教学改革和增强高中学生化学实验兴趣提供了新思路 。

(1)它能还科学的本质是探究
，科学的前提是观察这些科学实验本来的面目，能有效地改变学生静坐听讲 ，一味枯燥地被动接受化学知识的局面，引导学生感受高新科技时代的气息
，增强他们探究化学实验问题的兴趣和求知欲。

(2)它能使实验化难为易，让学生体验科学(化学)实验的真实情景 ，不断克服实验过程中的不良心理
，使化学实验兴趣向健康的方向发展
。